题目内容
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:NH、H+、NO、SO
B.使酚酞变红色的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO、Cl-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、Na+、Br-、SCN-
D.c(H+)=1×10-4 mol·L-1的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO
【答案】D
【解析】
A.与会发生复分解反应,因此不能大量共存,A项错误;
B.使酚酞变红的溶液显碱性,浓度较大,会与Mg2+和Fe2+发生复分解反应生成相应的氢氧化物沉淀,因此不能大量共存,B项错误;
C.Fe3+会与SCN-发生络合反应,生成血红色物质,因此不能大量共存,C项错误;
D.的溶液中,K+,Cu2+,Cl-,四种离子之间不会相互反应,并且与H+也不会发生反应,因此能大量共存,D项正确;
答案选D。
【题目】如表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积(mol2·L-2) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a___1×10-14 (填“>”、“<”或“=”,作此判断的理由是___。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=____。
(3)在t2℃下,pH=2的稀硫酸溶液中,水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___
(4)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L(混合体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=___,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序:____。
【题目】初始温度为t ℃,向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物,发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH=-116 kJ·mol-1,测得反应的相关数据如下:
容 器 | 容器类型 | 初始 体积 | 初始压 强/Pa | 反应物投入量/mol | 平衡时Cl2的 物质的量/mol | |||
HCl | O2 | Cl2 | H2O | |||||
Ⅰ | 恒温恒容 | 1 L | 2×105 | 4 | 1 | 0 | 0 | 1 |
Ⅱ | 绝热恒容 | 1 L | p2 | 0 | 0 | 2 | 2 | a |
Ⅲ | 恒温恒压 | 2 L | p3 | 8 | 2 | 0 | 0 | b |
下列说法正确的是( )
A.反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(l)的ΔH>-116 kJ·mol-1
B.a>1, b>2
C.p2=1.6×105 Pa, p3=4×105 Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O,则反应向逆反应方向进行