Question

10．向c（H⁺）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H₂体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（　　）

• A． 消耗锌的质量m（HA）＞m（HB）
• B． HA一定是强酸
• C． 生成H₂的平均反应速率v（HA）＜v（HB）
• D． 酸性：HB＞HA

Answer 1

分析 A．生成氢气的体积相等，根据电子守恒，消耗锌的物质的量、质量一定相等；
B．HA的酸性大于HB，但HA不一定是强酸；
C．由于HB酸性小于HA，则HB的浓度大于HA，反应过程中HB中氢离子浓度大于HA；
D．氢离子浓度相等，生成氢气相等，消耗的氢离子总物质的量相等，而消耗酸的体积V_（HA）＞V_（HB），说明HA的酸性大于HB．

解答 解：A．根据生成氢气的量相等可知，则反应消耗的锌一定相等，即：m_（HA）=m_（HB），故A错误；
B．生成氢气的量相等，HA和HB提供的氢离子的总物质的量一定相等，而需要酸的体积V_（HA）＞V_（HB），即：c（H⁺）相等时，提供等物质的量的氢离子，HB的物质的量必须大于HA，说明酸性HA的酸性大于HB，但是不能说明HA为强酸，故B错误；
C．根据B可知，HA酸性大于HB，则HB的物质的量浓度一定大于HA，反应过程中随着氢离子浓度减小，HB的电离程度增大，氢离子浓度大于HA，所以生成氢气的平均反应速率：V_（HA）＜V_（HB），故C正确；
D．生成氢气的量相等，HA和HB提供的氢离子的总物质的量一定相等，而需要酸的体积V_（HA）＞V_（HB），即：c（H⁺）相等时，提供等物质的量的氢离子，HB的物质的量必须大于HA，说明酸性HA的酸性大于HB，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、金属与酸的化学反应，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离及影响因素，正确判断HA、HB的酸性强弱是解答本题的关键，选项B为易错点，题干信息只能得出酸性HA的酸性大于HB，无法判断HA是否为强酸．