题目内容
20．某硫酸钠溶液中含有6.02×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是0.05mol．分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算物质的量，结合硫酸钠的构成计算SO42-的物质的量．
解答 解：n（Na+）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，则n（SO42-）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.05mol，
故答案为：0.05mol．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．
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智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（ ）
| A． | 消耗锌的质量m（HA）＞m（HB） | B． | HA一定是强酸 | ||
| C． | 生成H2的平均反应速率v（HA）＜v（HB） | D． | 酸性：HB＞HA |
11．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
化学小组分析提出：
①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．
（1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．
甲醇是一种新型的能源．
5．一定条件下反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0达平衡后，要增大逆反应速率而使C的浓度减小，可采取的措施是（ ）
| A． | 加压 | B． | 增加C的浓度 | C． | 增加B的浓度 | D． | 加热 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A． | 在16 g18O2中含有NA个氧原子 | |
| B． | 16 g CH4中含有4NA个C-H键 | |
| C． | 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n | |
| B． | 18g水中所含的电子数是8NA | |
| C． | 在100mL0.5mol/L盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05 NA | |
| D． | 23g Na+含有10mol电子 |