题目内容
18．下列说法不正确的是（ ）| A． | 废旧电池应集中回收处理 | |
| B． | 充电电池放电时，化学能转变为电能 | |
| C． | 放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 | |
| D． | 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 |
分析 A．废旧电池含有汞镉等重金属；
B．原电池为化学能转化为电能装置；
C．升高温度可以加快反应速率，降低温度能够减慢反应速率；
D．可燃物燃烧时必须先达到着火点，即需要一定的能量．
解答 解：A．废旧电池含有汞镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，故A正确；
B．充电电池放电时为原电池，原电池为化学能转化为电能装置，故B正确；
C．升高温度可以加快反应速率，降低温度能够减慢反应速率，冰箱内温度较低，放在冰箱中的食品保质期较长，故C正确；
D．有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，比如碳的燃烧，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了化学与生活，设计环境污染与治理、影响反应速率因素、反应热效应，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
互动英语系列答案
相关题目
碳碳双键 
羰基 
酯基．
9．将CH4跟Cl2混合，日光漫射，假设生成的4种氯代物的物质的量相等，则混合气体中CH4跟Cl2的物质的量比为（ ）
| A． | 1：4 | B． | 2：3 | C． | 1：7 | D． | 2：5 |
13．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A． | Z为0.3 mol•L-1 | B． | X2为0.2 mol•L-1 | ||
| C． | Y2为0.4 mol•L-1 | D． | c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1 |
3．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法中正确的是（ ）
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | c | d | f | ||||
| 3 | a | b | e |
| A． | e的氢化物比d的氢化物稳定 | |
| B． | a～f六种元素中，相互之间最易形成离子键的是a和f | |
| C． | a～f六种元素中，原子半径最大的是e | |
| D． | 由a、d两种元素形成的离子化合物中，不可能含有共价键 |
10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（ ）
| A． | 消耗锌的质量m（HA）＞m（HB） | B． | HA一定是强酸 | ||
| C． | 生成H2的平均反应速率v（HA）＜v（HB） | D． | 酸性：HB＞HA |
7．一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ | |
| B． | 若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低 | |
| C． | 升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率 | |
| D． | 反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3） |
甲醇是一种新型的能源．