题目内容
3．如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌电极为电池的正极 | |
| B． | 铜电极发生氧化反应 | |
| C． | 工作一段时间后，锌片质量会减轻 | |
| D． | 电池工作时，铜电极附近会出现蓝色 |
分析 根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．
解答 解：A、锌作该原电池的负极，故A错误；
B、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故B错误；
C、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故C正确；
D、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答．
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19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.01mol•L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-） | |
| C． | 等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=2c（Cl-） | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（10-2-10-12） mol•L-1 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键 | |
| B． | 苯和乙醇均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯 | |
| D． | 蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物 |
8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径 A＞B＞D＞C | B． | 原子序数 d＞c＞b＞a | ||
| C． | 离子半径 C＞D＞B＞A | D． | 元素的电负性 C＞D＞A＞B |
15．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ）
| A． | ⅠA族元素 | B． | +7价元素 | C． | 三周期元素 | D． | 金属元素 |
12．
在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）═bR（g），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（ ）
在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）═bR（g），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（ ）| A． | 正反应为放热反应 | B． | 化学方程式中的计量数a＞b | ||
| C． | G的转化率随温度升高而减小 | D． | 增大压强，容器内气体的质量变大 |
13．
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为2 M?N | |
| B． | t1时N的浓度是M浓度的2倍 | |
| C． | t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 | |
| D． | t3时正反应速率大于逆反应速率 |