题目内容

3.如图为番茄电池,下列说法正确的是(  )
A.锌电极为电池的正极
B.铜电极发生氧化反应
C.工作一段时间后,锌片质量会减轻
D.电池工作时,铜电极附近会出现蓝色

分析 根据金属的活泼性知,锌作负极,铜作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,电流从正极沿导线流向负极.

解答 解:A、锌作该原电池的负极,故A错误;
B、铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,故B错误;
C、该原电池中,锌作负极,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,所以锌片的质量会变小,故C正确;
D、铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以铜电极附近不会出现蓝色,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了原电池原理,难度不大,明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答.

练习册系列答案
相关题目
11.工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处,又有区别.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径.

(1)写出N2的一种用途做保护气(或保存粮食、制氨气等).
(2)实验室制取物质NH3的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为NO2,稀硝酸的还原产物主要为NO. 实验室中,常用Cu与浓HNO3反应制取NO2,用Cu与稀HNO3反应制取NO.
(ⅰ) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
该反应中发生氧化反应的物质是Cu,1mol氧化剂得到(填“得到”或“失去”)1 mol电子.
(ⅱ) 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应,铜全部溶解后,共收集到标准状况下22.4L的气体(NO2和NO的混合气体),反应中消耗HNO3的物质的量是C
A.1.5mol        B.2.0mol        C.2.5mol        D.3.0mol
(ⅲ) 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO,浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等.请将3种物质:FeSO4、Fe(NO33和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.
HNO3+FeSO4+→Fe(NO33+Fe2(SO43+N2O↑+H2O
并配平其对应的离子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网