题目内容
8.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A. | 原子半径 A>B>D>C | B. | 原子序数 d>c>b>a | ||
C. | 离子半径 C>D>B>A | D. | 元素的电负性 C>D>A>B |
分析 短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,由于原子形成阳离子失去一个电子层,原子形成阴离子电子层不变,故A、B处于第三周期,C、D处于第二周期,结合电荷可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为F.
A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大;
B.核外电子数相等,则a-2=b-1=c+3=d+1,据此判断原子序数;
C.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;
D.同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小.
解答 解:短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,由于原子形成阳离子失去一个电子层,原子形成阴离子电子层不变,故A、B处于第三周期,C、D处于第二周期,结合电荷可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为F.
A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Na>Mg>N>F,故A错误;
B.核外电子数相等,则a-2=b-1=c+3=d+1,故原子序数:a>b>d>c,故B错误;
C.核电荷数:A>B>D>C,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:C>D>B>A,故C正确;
D.同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小,故电负性:F>N>Mg>Na,故D错误,
故选C.
点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用,根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置,清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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