题目内容

15.某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是(  )
A.ⅠA族元素B.+7价元素C.三周期元素D.金属元素

分析 主族元素的最外层电子数=族序数,所以某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定位于周期表中ⅠA族.

解答 解:根据元素周期表结构可知,主族元素的原子序数与族序数关系为:族序数=元素原子的最外层电子数,
则:某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定位于周期表中ⅠA族,属于ⅠA族元素,其化合价为+1价,
故选A.

点评 本题考查了原子结构与元素周期表的关系,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系,明确主族元素的最外层电子数=族序数.

练习册系列答案
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5.已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,SO2(g)+Cl2(g)=SO2C12(g)△H<0,SO2Cl2是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾.
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6.
(2)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)用如图所示的装置制备SO2Cl2,下列说法正确是bc(选填编号)
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
c.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却,更有利于SO2Cl的收集
(4)B处反应管冷却水应从n(填“m”或“n”) 接口通入,从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的是正反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,有利于SO2Cl2生成,D处U形管中盛放的试剂可以是CaCl2
(5)向C中所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液.经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-(OH-除外),写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(6)已知室温下,Ksp[AgCl]=2.0×10-10,Ksp[Ag2SO4]=1.6×10-5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,使SO42-和Cl-完全沉淀.当浊液中Ag+浓度为0.1mol/L时,此浊液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为1.25×10-6:1.

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