题目内容
4．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（ ）
| A． | 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ | |
| B． | 电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl--2e-=Cl2 | |
| C． | 电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3+ | |
| D． | 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
分析 A、根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；
B、根据氯化亚铁溶液中离子的放电顺序结合实验还能制取H2和S得情况来判断；
C、根据电极反应式以及电子守恒进行计算即可，注意气体的体积和物质的量之间的计算关系；
D、H2S充分燃烧的产物为二氧化硫．
解答 解：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故A正确；
B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，在阴极区域产生的是氢气，为了制得氢气，应该是采用阳离子交换膜，让氢离子通过，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，故B错误；
C、电解过程中若阴极产生2.24L氢气，在标况下，其物质的量为：0.1mol，根据阴极反应：2H++2e-=H2↑，则转移电子是0.2mol，电解时阳极反应式先是：Fe2+-e-═Fe3+，阳极区产生0.2mol Fe3+，故C错误；
D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查的知识点较多，电解池的工作原理、离子方程式正误判断、电极反应式的书写，试题的综合性较强．
练习册系列答案
相关题目
命名为“2-乙基丙烷”，错误原因是主链选错；将其命名“3-甲基丁烷”，错误原因是编号错误．正确的命名为2-甲基丁烷．
的名称为2，5-二甲基-4-乙基庚烷．
19．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（ ）X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
| A． | N2 | B． | NO2 | C． | NH3 | D． | NO |
13．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
HCHO+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | B． | CO2分子中的化学键为非极性键 | ||
| C． | HCHO分子中含δ键又含π键 | D． | 每生成1.8gH2O消耗2.24LO2 |
．