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13.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+H2O.下列有关说法正确的是( )
A. | 该反应为吸热反应 | B. | CO2分子中的化学键为非极性键 | ||
C. | HCHO分子中含δ键又含π键 | D. | 每生成1.8gH2O消耗2.24LO2 |
分析 A、根据大多数放热反应在常温下能进行来回答;
B.根据不同种元素形成的共价键为极性键来回答;
C.根据根据一个单键就是一个δ键,一个双键就是一个δ键,一个π键,结合物质的结构来判断;
D.根据气体的体积与温度、压强有关来判断.
解答 解:A、该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,故A错误;
B、二氧化碳结构为O=C=O,为极性键,故B错误;
C、甲醛中,含有碳氧双键以及两个碳氢单键,故其中3个δ键,1个π键,故C正确;
D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1,没有标明状况,故不一定为2.24L,故D错误;
故选C.
点评 本题以除甲醛气体为新的情境,考查了化学反应基本理论和基本概念,涉及化学反应中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识.
练习册系列答案
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3.已知弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项正确的是( )
弱酸 | H2CO3 | 水杨酸() |
电离平衡常数(925℃) | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11 |
A. | 常温下,等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH | |
B. | 常温下,等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 | |
C. | +2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑ | |
D. | 水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键 |
4.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程.该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S.下列说法正确的是( )
A. | 吸收H2S的离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ | |
B. | 电解时选用阴离子交换膜,电解过程中的阳极区反应主要为:2Cl--2e-=Cl2 | |
C. | 电解过程中若阴极产生2.24L气体,则阳极区产生0.2mol Fe3+ | |
D. | 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
1.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. | Na2O2的电子式为 | B. | NH4Br的电子式: | ||
C. | 氢氧根离子的电子式: | D. | HClO的电子式: |
18.最简式相同,既不是同系物,又不是同分异构体的是( )
A. | 1辛烯和3甲1丁烯 | B. | 苯和乙炔 | ||
C. | 正丁烷和2甲基丙烷 | D. | 甲苯和乙苯 |