Question

14．有A、B、C、D四种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C；C是地壳中含量最大的金属元素；
②D是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，在室温时，D的单质是液体，易挥发，需液封保存；
（1）B位于周期表中第三周期第IIA族，C的原子结构示意图是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（3）在上述四种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是NaOH，酸性最强的物质的化学式是HBrO₄．
（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四种元素，A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，则A为Na、C是地壳中含量最大的金属元素，则C为Al，那么B为Mg；D是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，在室温时，D的单质是液体，易挥发，需液封保存，则D为Br，据此解答即可．

解答 解：有A、B、C、D四种主族元素，A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，则A为Na、C是地壳中含量最大的金属元素，则C为Al，那么B为Mg；D是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，在室温时，D的单质是液体，易挥发，需液封保存，则D为Br，
（1）B是镁元素，Mg元素位于周期表中第三周期第ⅡA族，C为铝元素，Al原子的结构示意图为：，故答案为：三；ⅡA；；
 （2）A元素与D元素化合物为NaBr，溴化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出最外层电子及所带电荷，溴化钠的电子式为，故答案为：； 
（3）Na元素的金属性最强，所以碱性最强的NaOH，F没有最高价含氧酸，其它元素中酸性最强的为HBrO₄，故答案为：NaOH；HBrO₄；
（4）C的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，A的氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目比较基础，需要学生全面掌握基础知识．