题目内容
【题目】常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是
A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合：
<1
B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：
增大
C.向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：
增大
D.向CH3COONa溶液中加水稀释：
减小
【答案】B
【解析】
A．pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，故c(CH3COO－)>c(Na+)，A错误；
B．向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸导致c(OH－)减小，由于一定温度下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=
为定值，c(OH－)逐渐减小，故
增大，B正确；
C．一定温度下CaCO3和CaSO4的Ksp都是定值，故
为定值，C错误；
D．加水稀释CH3COO－的水解平衡正向移动，c(OH-)减小，导致
=
增大，D错误。
故选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；键能E（o=o）=499.0 kJ/mol
①CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，则此时反应____________（填向左”或“向右”）进行。
(3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2， 
①分析图1，求2min内v(CO2)=_______。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。
(4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：
选项 | T/K | 时间/min | 催化剂种类 | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。
A. 使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2 B. 适当降低反应温度
C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2
