Question

【题目】常温下，下列叙述正确的是（　　）

A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)均为10-9mol/L，故A正确；

B. 醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2，故B错误；

C.pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pH<7，故C错误；

D.氨水中加入醋酸铵固体，平衡向左移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大，减小，D错误；

故答案选A。