题目内容
【题目】(1)25°C时,若向a mol·L-1的HA溶液中,滴加等体积的b mol·L-1的NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka=____________。
(2)25°C时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应完后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=____________。
【答案】 中
【解析】
(1)25°C向a mol·L-1的HA溶液中,滴加等体积的b mol·L-1的NaOH溶液后,溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(A-),由于溶液呈中性,,则c(A-)= c(Na+)=0.5b mol·L-1;所以电离平衡常数 =
;
(2)25°C时,将氨水与盐酸等体积混合,反应完后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),则溶液显中性;c(OH-)=10-7mol·L-1 ,c(NH4+)=0.005 mol·L-1,由物料守恒可知c(NH3·H2O)=0.5a-0.005 mol·L-1,则NH3·H2O的电离平衡常数=
。
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