Question

【题目】（1）25°C时，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等体积的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka＝____________。

（2）25°C时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____________。

Answer 1

【答案】 中

【解析】

（1）25°C向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等体积的b mol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，，则c(A-)= c(Na+)=0.5b mol·L－1；所以电离平衡常数 =；

（2）25°C时，将氨水与盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，则溶液显中性；c(OH-)=10-7mol·L－1 ，c(NH4+)＝0.005 mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005 mol·L－1，则NH3·H2O的电离平衡常数＝。