题目内容
7.已知aXm+、bYn-、cZm-(m>n)三中离子具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A. | 原子序数:a>b>c | B. | 离子半径:Yn->Zm- | ||
C. | a-b=m-n | D. | 原子核外最外层电子数:X>Y>Z |
分析 三种离子aXm+、bYn-、cZm-(m>n),它们具有相同的电子层结构,则a-m=b+n=c+m,由于m>n,故原子序数大小顺序是a>b>c,结合离子所得电荷可知,X为金属元素,Y、Z为非金属元素,二者同周期,且X位于Y、Z的下一周期,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小.
解答 解:三种离子aXm+、bYn-、cZm-(m>n),它们具有相同的电子层结构,则a-m=b+n=c+m,由于m>n,故原子序数大小顺序是a>b>c,结合离子所得电荷可知,X为金属元素,Y、Z为非金属元素,二者同周期,且X位于Y、Z的下一周期.
A.三离子的电子层结构相同,则a-m=b-n=c+m,由于m>n,故原子序数大小顺序是a>b>c,故A正确;
B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:Yn-<Zm-,故B错误;
C.由电子层结构相同,则a-m=b+n,故a-b=m+n,故C错误;
D.非金属原子最外层电子数较大,同周期随原子序数增大,最外层电子数增多,故原子核外最外层电子数:X<Z<Y,故D错误,
故选A.
点评 本题考查原子结构与元素周期律,确定元素在周期表中的相对位置是关键,难度不大.
练习册系列答案
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