Question

14．下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（　　）

• A． 将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B． pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小：①=②＞③
• C． 0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15 mol•L^-1HCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10，c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的物料守恒分析；
B．硫酸氢铵能够完全电离出氢离子，则pH相等时其浓度最小；硫酸铵和氯化铵都是铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以二者溶液中铵根离子浓度相等；
C．反应后溶质为0.05mol/L的醋酸、NaCl和0.025mol/L的HCl，钠离子浓度应该大于氢离子；
D．溶液的pH=10，说明HA^-的水解程度大于其电离程度，则A^2-的浓度最小，即：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）．

解答 解：A．将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液，根据溶液中的物料守恒可得：2c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），故A错误；
B．相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄能够完全电离出氢离子，则pH相等时其浓度最小，则铵根离子浓度最小，故pH相等时溶液中铵根离子浓度大小为：①=②＞③，故B正确；
C.0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15 mol•L^-1HCl等体积混合，溶质为0.05mol/L的醋酸、NaCl和0.025mol/L的HCl，钠离子浓度为0.025mol/L，氢离子浓度约为0.025mol/L，且醋酸根离子的水解程度较小，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），正确的浓度关系为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D.0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10，溶液呈碱性，说明HA^-的水解程度大于其电离程度，故A^2-的浓度最小，则：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-），正确的离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．