题目内容

6．化学与社会、环境、生活等密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．液氨可用作制冷剂
B．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料
C．用热的纯碱溶液洗涤油污
D．明矾可用于自来水的杀菌消毒

分析 A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；
B、硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料；
C、纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；
D、强氧化性的物质能够杀菌消毒；

解答 解：A．因NH3易液化，液氨常用作制冷剂，故A正确；
B、硅酸钠是水溶液是矿物胶，和酸反应制备硅胶，具有防腐防燃作用，做木材防火剂的原料，故B正确；
C、用热的纯碱洗涤油污，是利用碳酸根离子水解呈碱性，酯类物质在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好，故C正确；
D、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，故D错误；
故选D．

点评 本题侧重考查学生对基础知识的掌握，题目不难，熟悉各种物质的性质是解题关键．

练习册系列答案
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14．下列关于离子反应的说法中正确的是（　　）
A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液离子方程式为：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
B．碘水中通入足量的SO2离子方程式为：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-可大量共存
15．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（　　）
A．一个分子中含有12个H原子
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯环上的一氯代物有2种
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol
12．生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护．请你在如图1的基础上设计一个原电池装置，阻止铁进一步与硫酸反应．
（1）在图中画出完整的装置图，标出另一电极材料和电子流向．
（2）铁电极是该原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，溶液中的SO42-向负极移动．
（3）该反应是放热反应，则生成物的总能量＜反应物的总能量（填“＞”或“＜”）．
1．电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2．
（2）图1虚框内需要补充一步工业生产的名称为氯碱工业．
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
（4）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+，检验该离子方法为取少量滤液，加入KSCN溶液无现象，滴入氯水溶液变红色证明含亚铁离子或取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有特征蓝色沉淀生成，则证明滤液中有Fe2+．
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+．
11．如图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式3d64s2，指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是NaH（写化合物的化学式）．如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是水分子间存在氢键水分子与分子间形成缔合物．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
18．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 （填仪器名称）．
△
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是中和滴定．
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置e（填图3代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置d（填代号）．可选用制备气体的装置：-．
15．下列反应类型相同的是（　　）
A．乙烯与溴化氢制溴乙烷与苯与溴反应制溴苯
B．蛋白质水解生成氨基酸与淀粉发酵生成酒精
C．乙醇脱水制乙烯与乙醇、乙酸脱水制乙酸乙酯
D．甲烷和氯气制一氯甲烷与苯和硝酸反应制硝基苯
16．在某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2液，产生白色沉淀，该溶液中（　　）
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO32-D．可能会有SO42-或Ag+或SO32-

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