题目内容
共价键具有饱和性和方向性．下列有关共价键的这两个特征的叙述中，不正确的是（ ）
| A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 |
| B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向决定的 |
| C、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 |
| D、共价键的方向性决定了分子的立体构型 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般的，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了；
形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型．
形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型．
解答：
解：一般的，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型，故B、D正确．所以C错误；
故选C．
故选C．
点评：本题主要考查了共价键饱和性和方向性的决定因素，难度不大，注意对应知识的掌握．
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| B、SO3 |
| C、Na |
| D、Fe3+ |
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