题目内容
在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）═2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、若X的反应速率为0.2 mol?L-1?s-1，则Z的反应速率为0.3 mol?L-1?s-1 |
| B、若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 |
| C、升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D、开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比计算分析；
B、恒容容器充入惰气总压增大，分压不变，平衡不动；
C、升高温度，正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；
D、反应是放热反应，升温速率增大，平衡向吸热反应方向进行．
B、恒容容器充入惰气总压增大，分压不变，平衡不动；
C、升高温度，正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；
D、反应是放热反应，升温速率增大，平衡向吸热反应方向进行．
解答：
解：A、化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，若X的反应速率为0.2 mol?L-1?s-1，则Z的反应速率为
mol/（L?s），故A错误；
B、若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，Y的转化率不变，故B错误；
C、升高温度，正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol，Y的变化量为amol，由转化率可知
：
=37.5% ： 25%，所以开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D．
| 0.4 |
| 3 |
B、若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，Y的转化率不变，故B错误；
C、升高温度，正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol，Y的变化量为amol，由转化率可知
| 3a |
| x |
| a |
| y |
故选D．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，转化率计算应用，掌握平衡移动原理是解题关键，注意惰气对恒容容器的平衡影响分析方法，题目难度中等．
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下列变化中，由氧化反应引起的是（ ）
| A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷 |
| C、在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 |
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反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行，下列是四种不同条件下的反应速率，其中化学反应速率最快的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
共价键具有饱和性和方向性．下列有关共价键的这两个特征的叙述中，不正确的是（ ）
| A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 |
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| C、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 |
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下列各组物质互为同系物的是（ ）
| A、金刚石和石墨 |
B、CH3-CH2-CH2-CH3和 |
| C、CH4和C2H6 |
| D、16O和18O |
已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的浓度（mol?L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 放出Q2 kJ | 吸收Q3 kJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
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| B、α2+α3＜1 |
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下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
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在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，容易找到的元素是（ ）
| A、耐高温的合金材料 |
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