Question

下列水溶液一定呈中性的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的NH₄Cl溶液
• B、c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1的溶液
• C、pH=7的溶液
• D、室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

Answer 1

考点：水的电离,溶液pH的定义

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断，
当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈碱性；
注意不能根据溶液的pH值大小判断．

解答： 解：溶液的酸碱性与溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小有关，当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性，
A、溶液存在的离子有：NH⁺₄、H⁺、Cl^-、OH^-，溶液呈电中性，所以电荷守恒：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因为c（NH⁺₄）=c（Cl^-），所以，c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故A正确；
B、c（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误；
C、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K_w=1×10^-14，则溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故C错误；
D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离及溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断的，不能直接用溶液的pH判断．