题目内容
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH?CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1>0
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是( )
CH3COOH?CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1>0
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是( )
A、对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小 |
B、混合溶液的pH<7 |
C、混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
D、温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小 |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.电离、水解均为吸热反应;
B.由K的关系可知,醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性;
C.根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离程度大于水解程度,判断离子浓度关系;
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,促电离抑水解c(CH3COO-)增大.
B.由K的关系可知,醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性;
C.根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离程度大于水解程度,判断离子浓度关系;
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,促电离抑水解c(CH3COO-)增大.
解答:
解:A.电离、水解均为吸热反应,所以对混合溶液进行微热,K1增大、K2增大,故A错误;
B.由K的关系可知,醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性,故B正确;
C.根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离程度大于水解程度,所以混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),故C正确;
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,促电离抑水解c(CH3COO-)增大,故D错误;故选BC.
B.由K的关系可知,醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性,故B正确;
C.根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离程度大于水解程度,所以混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),故C正确;
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,促电离抑水解c(CH3COO-)增大,故D错误;故选BC.
点评:本题考查弱电解质的电离及盐类水解,明确电离与水解的程度及K的影响因素即可解答,题目难度不大.
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练习册系列答案
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