题目内容
关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）
| A、所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为5mol/L的硫酸 |
| B、反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片 |
| C、温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140℃ |
| D、收集乙烯可用排水法，也可用排空气法 |
考点：乙醇的消去反应
专题：有机反应
分析：解：A．反应药品浓H2SO4（18.4mol/L）与乙醇按3：1的体积比混合；
B．为防止液体爆沸，加入少许碎瓷片；
C．反应温度在140℃时，生成乙醚，170℃时生成乙烯；
D．乙烯密度与空气相近，不能采用排空法；
B．为防止液体爆沸，加入少许碎瓷片；
C．反应温度在140℃时，生成乙醚，170℃时生成乙烯；
D．乙烯密度与空气相近，不能采用排空法；
解答：
解：A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，故A错误；
B．为防止液体爆沸，在反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片，故B正确；
C．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在170℃时生成乙烯，故C错误；
D．乙烯密度与空气相近，不能采用排空法，只能采用排水法，故D错误；
故选B．
B．为防止液体爆沸，在反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片，故B正确；
C．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在170℃时生成乙烯，故C错误；
D．乙烯密度与空气相近，不能采用排空法，只能采用排水法，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了乙烯实验室制备的原理和反应条件分析，乙烯的性质应用，题目较简单．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、晶体的分子间作用力越大，分子越稳定 |
| B、HCl气体和NaCl固体分别溶于水形成溶液的过程中均破坏了化学键 |
| C、其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物 |
| D、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
下列变化中，由氧化反应引起的是（ ）
| A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷 |
| C、在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 |
| D、在催化剂作用下，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子聚乙烯 |
现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液，将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（ ）
| A、7个 | B、6个 | C、5个 | D、4个 |
下列有机物的名称正确的是（ ）
| A、1，2-二甲基丁烷 |
| B、2，3-二甲基丁烷 |
| C、3，3-二甲基丁烷 |
| D、2-乙基丙烷 |
能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是（ ）
①氯气可溶于水而硫难溶于水
②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁
④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生．
①氯气可溶于水而硫难溶于水
②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁
④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行，下列是四种不同条件下的反应速率，其中化学反应速率最快的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
共价键具有饱和性和方向性．下列有关共价键的这两个特征的叙述中，不正确的是（ ）
| A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 |
| B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向决定的 |
| C、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 |
| D、共价键的方向性决定了分子的立体构型 |
在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，容易找到的元素是（ ）
| A、耐高温的合金材料 |
| B、制农药的元素 |
| C、作半导体材料的元素 |
| D、作催化剂的元素 |