题目内容
既有氧化性、又有还原性的物质是（ ）
| A、SO2 |
| B、SO3 |
| C、Na |
| D、Fe3+ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：物质中元素的化合价为中间价态，则物质既有氧化性、又有还原性，以此来解答．
解答：
解：A．S元素的化合价为+4价，为中间价态，既有氧化性、又有还原性，故A选；
B．S元素的化合价为+6价，为最高价，只有氧化性，故B不选；
C．Na元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故C不选；
D．Fe元素的化合价为+3价，为最高价，只有氧化性，故D不选；
故选A．
B．S元素的化合价为+6价，为最高价，只有氧化性，故B不选；
C．Na元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故C不选；
D．Fe元素的化合价为+3价，为最高价，只有氧化性，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价与微粒性质的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关NH3的性质特点，描述错误的是（ ）
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| B、液氨能作制冷剂 |
| C、工业上常用氮气和氢气合成氨气 |
| D、常温下是无色无味气体，密度比空气小 |
能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是（ ）
①氯气可溶于水而硫难溶于水
②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁
④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生．
①氯气可溶于水而硫难溶于水
②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁
④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
| C、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
共价键具有饱和性和方向性．下列有关共价键的这两个特征的叙述中，不正确的是（ ）
| A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 |
| B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向决定的 |
| C、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 |
| D、共价键的方向性决定了分子的立体构型 |
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的浓度（mol?L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 放出Q2 kJ | 吸收Q3 kJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A、Q3+92.4c1=92.4 |
| B、α2+α3＜1 |
| C、2p1=2p3＜p2 |
| D、达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 |
胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图：下列说法正确的是 （ ）| A、在上述物质的溶液中滴加BaCl2溶液无现象 |
| B、在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 |
| C、胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 |
| D、胆矾中的结晶水在不同温度下会逐渐失去 |