题目内容
如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
| A、负极反应式为：Zn-2e-═Zn2+ |
| B、正极反应式为：2H++2e-═H2↑ |
| C、电子由锌片通过导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片 |
| D、该装置能将化学能转变为电能 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜作正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，电子从负极沿导线流向正极．
解答：
解：A．该装置中，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故A正确；
B．铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2H++2e-═H2↑，故B正确；
C．电子从负极锌沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，故C错误；
D．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；
故选C．
B．铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2H++2e-═H2↑，故B正确；
C．电子从负极锌沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，故C错误；
D．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的电极反应，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动形成电流，为易错点．
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共价键具有饱和性和方向性．下列有关共价键的这两个特征的叙述中，不正确的是（ ）
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| D、共价键的方向性决定了分子的立体构型 |
已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）
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| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A、Q3+92.4c1=92.4 |
| B、α2+α3＜1 |
| C、2p1=2p3＜p2 |
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下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
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| C、用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 |
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胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图：下列说法正确的是 （ ）| A、在上述物质的溶液中滴加BaCl2溶液无现象 |
| B、在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 |
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| D、胆矾中的结晶水在不同温度下会逐渐失去 |
在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，容易找到的元素是（ ）
| A、耐高温的合金材料 |
| B、制农药的元素 |
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| D、作催化剂的元素 |
下列一定属于不饱和烃的是（ ）
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| C、C3H8 |
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