题目内容
17．有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| ② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | （d）-42.0 | H2Te-1.8 |
| A． | 系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力 | |
| B． | 系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固 | |
| C． | 系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态 | |
| D． | 系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响 |
分析 A．稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键；
B．氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；
C．卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，溴常温下为液态；
D．水中分子间有氢键．
解答 解：A．分子晶体熔沸点较低，根据该组物质熔沸点知，都是分子晶体，所以没有离子键，稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，故A错误；
B．氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，③中（c）物质是HF，HF中含有氢键导致其熔沸点最大，故B错误；
C．卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，根据熔沸点知②中（b）物质为Br2，溴常温下为液态，Br的相对原子质量为35，故C正确；
D．水中分子间有氢键，分子内没有氢键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，注意化学键影响物质的稳定性，分子间作用力及氢键影响物质熔沸点，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
的空间结构为平面三角形．
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molSiO2含有2NA个Si-O键 | |
| B． | 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA． | |
| C． | 标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA． | |
| D． | 1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+个数为0.5NA． |
5．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（写出有关离子方程式）
（2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
（3）将0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（写出有关离子方程式）
（2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
（3）将0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
12．下列有关有机化合物的叙述中正确的是（ ）
| A． | 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，油脂不能 | |
| B． | “地沟油”主要成分为油脂，可回收制取生物柴油 | |
| C． | 蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物 | |
| D． | 脂肪、蛋白质、聚氯乙烯充分燃烧均只生成CO2和H2O |
