题目内容

7．C、N、O、Cu等是中学化学常见的元素，请回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C．
（2）光气分子（图）中含有3个σ键，1个π键，该分子的空间结构为平面三角形．
（3）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d（填序号）
a．N      b．Fe3+    c．Cu d．Cr
（4）某含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所有配位键的方向．

（5）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为Cu3N．

分析 （1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（2）根据共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，共价三键中一个是σ两个是π键计算，根据价层电子对互斥理论确定中心原子的空间构型；
（3）a．N原子中未成对电子是3个；
b．Fe3+中未成对电子是3个；
c．Cu原子中未成对电子是1个；
d．Cr原子中中未成对电子是5个；
（4）含有孤电子和含有空轨道的原子之间存在配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子；
（5）该晶胞中N原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Cu原子个数=12×$\frac{1}{4}$=3，所以其化学式为Cu3N．

解答 解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O这几种元素的第一电离能大小顺序是：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，共价三键中一个是σ两个是π键，所以光气分子中中含有3个σ键，1个π键；
分子，中心原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，
故答案为：3；1；平面三角形；
（3）a．N原子中未成对电子是3个；
b．Fe3+中未成对电子是3个；
c．Cu原子中未成对电子是1个；
d．Cr原子中中未成对电子是5个；
所以未成对电子个数最多的是Cr，故选d；
（4）含有孤电子和含有空轨道的原子之间存在配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，该配合物中配位键为，
故答案为：；
（5）该晶胞中N原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Cu原子个数=12×$\frac{1}{4}$=3，所以其化学式为Cu3N．故答案为：Cu3N．

点评 本题考查物质结构和性质，侧重考查学生计算、空间想象能力，涉及原子杂化方式判断、配位键、原子核外电子排布等知识点，这些都是高频考点，题目难度中等．

练习册系列答案
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