题目内容
4．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是（ ）①H+的物质的量浓度
②OH-的物质的量浓度
③c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
④c（H+）•c（OH-）
| A． | ①② | B． | ② | C． | ②③ | D． | ②③④ |
分析 醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COONa溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸根离子的水解程度增大，但是溶液中c（OH-） 减小，c（H+）增大；溶液中醋酸根离子的物质的量减小，CH3COOH分子的物质的量增大，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值减小；温度不变，水的离子积不变，据此进行解答．
解答 解：①CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，溶液中c（OH-）减小，由于水的离子积不变，所以c（H+）增大，故①不符合；
②c（OH-），醋酸钠溶液加水稀释后，醋酸根离子水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，故②符合；
③醋酸钠稀释后，醋酸根离子水解程度增大，溶液中醋酸根离子的物质的量减小，醋酸分子的物质的量增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值减小，故③符合；
④由于温度不变，所以水的离子积不变，即c（H+）•c（OH-）的值不会变化，故⑤不符合；
故选C．
点评 本题考查了盐的水解原理及其影响因素，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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W、X、Y、Z、M、N是六种常见的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．M的原子序数比Y小1，N元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍．
，
如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 元素的非金属性：Y＞W | |
| B． | 阴离子的还原性：W2-＞Q- | |
| C． | 离子半径：Y2-＞Z3+ | |
| D． | Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低 |
；若XY2为共价化合物时，其电子式为：
．
9．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是（ ）
| A． | NaHB属于弱电解质 | |
| B． | 溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-═H2O | |
| D． | c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（H2B） |
16．下列操作达不到预期目的是（ ）
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③用乙醇和63%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔．
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③用乙醇和63%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔．
| A． | 只有②③④⑤ | B． | 只有①③④⑤ | C． | ①②③④⑤ | D． | 只有①②③⑤ |
13．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氧的原子结构示意图： | B． | 甲烷的比例模型： | ||
| C． | 硫化钾的电子式： | D． | CO2的结构式：O-C-O |
6．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）
| A． | 3mol•L-1 | B． | 0.2mol•L-1 | C． | 0.3mol•L-1 | D． | 0.1mol•L-1 |