Question

6．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度是（　　）

• A． 3mol•L^-1
• B． 0.2mol•L^-1
• C． 0.3mol•L^-1
• D． 0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 根据氯原子守恒得n（Cl^-）=n（KCl）+2n（CaCl₂）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，混合溶液中c（Cl^-）=$\frac{n}{V}$．

解答 解：根据氯原子守恒得n（Cl^-）=n（KCl）+2n（CaCl₂）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，混合溶液中c（Cl^-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒解答即可，题目难度不大．