题目内容

15．如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）D的化学式是Si3N4．
（3）B的结构式为H-O-O-H．
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．
（5）用化学方程式表示C的另一种用途2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3．

分析 A是工业制取硝酸的主要原料之一，为NH3；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，含有氢元素，可知B为H2O2；C中含有O元素，C是工业制光导纤维的主要原料，C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，原子平均电子数为3，故E中含有H元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，故D为Si3N4，以此解答该题．

解答 解：A是工业制取硝酸的主要原料之一，为NH3；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，含有氢元素，可知B为H2O2；C中含有O元素，C是工业制光导纤维的主要原料，C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，原子平均电子数为3，故E中含有H元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，故D为Si3N4，
（1）A为为NH3，常用于工业制取硝酸，反应的方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（2）由以上分析可知D为Si3N4，故答案为：Si3N4；
（3）B为H2O2，含有O-O键，结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
（4）H2O2与N2H4反应可生成单质G和一种常见的液体H，H为水，气体单质为氮气，其反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O，
故答案为：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O；
（5）C为SiO2，可用于制备单质硅或制造玻璃，反应的方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3，
故答案为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3．

点评 本题考查物质的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，掌握常见18电子物质是推断的关键，需要学生对常见物质的结构与性质熟练掌握．

练习册系列答案
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5．只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）
①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键．
A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤
6．1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比分子间作用力更强的作用力．
（2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：H2SO4=H++HSO4-；  HSO4-?H++SO42-：K=1.2×10-2NH3•H2O：K=1.8×10-5
（3）如图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（只答一种即可）：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．
3．下列叙述正确的是（　　）
A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
D．需要加热的化学反应一定是吸热反应
10．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
A．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
B．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊
20．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B?2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（　　）
A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．0
7．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为34，该元素的原子核中的中子数为（　　）
A．16B．18C．20D．22
4．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是（　　）
①H+的物质的量浓度 
②OH-的物质的量浓度
③c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
④c（H+）•c（OH-）
A．①②B．②C．②③D．②③④
5．图是元素周期表的一部分，试用化学符号回答下列问题：
    族 周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0族
1①       
2   ②③④  
3⑤⑥   ⑦⑧⑨
（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为．
（2）在这些元素中，③的气态氢化物与⑧的气态氢化物反应的现象为冒白烟，产物的晶体类型为离子晶体．
（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式为．
（4）⑥的单质与②、④形成的某种化合物反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）在⑦、⑧两种元素中，非金属性较强的是Cl（填具体元素符号），能证明这一结论的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S．
（6）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在金属与非金属交界处寻找半导体材料．

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