题目内容

9.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B?H++HB-,②HB-?H++B2-.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是(  )
A.NaHB属于弱电解质
B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-
C.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-═H2O
D.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)

分析 A.NaHB属于离子化合物,且在溶液中完全电离,属于强电解质;
B.溶液酸碱性取决于HB-的电离程度与水解程度大小,所以NaHB溶液可能为酸性溶液,也可能显示碱性;
C.H2B为弱电解质,HB-不能拆开,离子方程式中应该写成整体;
D.溶液中一定满足物料守恒,根据NaHB溶液中的物料守恒判断.

解答 解:A.NaHB为离子化合物,在溶液中完全电离出钠离子和HB-,所以NaHB一定为强电解质,故A错误;
B.由于没有告诉NaHB溶液的酸碱性,无法判断HB-的电离程度与水解程度大小,无法判断溶液中各离子浓度大小,故B错误; 
C.HB-不能拆开,NaHB和NaOH溶液反应正确的离子方程式为:HB-+OH-=H2O+B2-,故C错误;
D.根据NaHB溶液中的物料守恒可得:c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B),故D正确;
故选D.

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握强弱电解质的概念及判断方法,能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网