题目内容
13．下列化学用语表示正确的是（ ）| A． | 氧的原子结构示意图： | B． | 甲烷的比例模型： | ||
| C． | 硫化钾的电子式： | D． | CO2的结构式：O-C-O |
分析 A．氧原子核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、6；
B．根据甲烷的比例模型与球棍模型的表示方法判断；
C．硫化钾为离子化合物，硫离子为阴离子，需要中括号且标明所带电荷数；
D．二氧化碳中C分别与2个O形成2对共价键，据此解答即可．
解答 解：A．氧原子核外电子数为8，有2个电子层，各层电子数为2、8，原子结构示意图为
，选项中为圆圈内无“+”号，故A错误；
B．
为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：
，故B错误；
C．K2S为离子化合物，只含有离子键，电子式为，故C正确；
D．二氧化碳中C与O形成两对共价键，结构简式为：O=C=O，故D错误，故选C．
点评 本题考查常用化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、球棍模型与比例模型及元素符号的概念及正确表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 | |
| B． | 同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同 | |
| C． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ | |
| D． | 需要加热的化学反应一定是吸热反应 |
4．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是（ ）
①H+的物质的量浓度
②OH-的物质的量浓度
③c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
④c（H+）•c（OH-）
①H+的物质的量浓度
②OH-的物质的量浓度
③c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
④c（H+）•c（OH-）
| A． | ①② | B． | ② | C． | ②③ | D． | ②③④ |
1．
是对甲基苯乙醛的键线式，由它转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
（1）对甲基苯乙醛的分子式为：C9H10O；
（2）
分子中一定在同一平面的原子数为12个；
分子中在同一直线上的原子数最多有6个；
（3）写出①--④步反应所加试剂、反应条件和①--③步反应类型：
是对甲基苯乙醛的键线式，由它转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：（1）对甲基苯乙醛的分子式为：C9H10O；
（2）
分子中一定在同一平面的原子数为12个；分子中在同一直线上的原子数最多有6个；（3）写出①--④步反应所加试剂、反应条件和①--③步反应类型：
| 序号 | 所加试剂及反应条件 | 反应类型 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ |
．
18．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同，化学键类型也完全相同的是（ ）
| A． | CO2和SiO2 | B． | CCl4和Fe | C． | CaCl2和HCl | D． | SO3和SO2 |
5．图是元素周期表的一部分，试用化学符号回答下列问题：
（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为
．
（2）在这些元素中，③的气态氢化物与⑧的气态氢化物反应的现象为冒白烟，产物的晶体类型为离子晶体．
（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式为
．
（4）⑥的单质与②、④形成的某种化合物反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）在⑦、⑧两种元素中，非金属性较强的是Cl（填具体元素符号），能证明这一结论的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S．
（6）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在金属与非金属交界处寻找半导体材料．
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | 0族 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
．（2）在这些元素中，③的气态氢化物与⑧的气态氢化物反应的现象为冒白烟，产物的晶体类型为离子晶体．
（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式为
．（4）⑥的单质与②、④形成的某种化合物反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）在⑦、⑧两种元素中，非金属性较强的是Cl（填具体元素符号），能证明这一结论的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S．
（6）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在金属与非金属交界处寻找半导体材料．
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