下列操作达不到预期目的是( )①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和63%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔．A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．①②③④⑤D．只有①②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列操作达不到预期目的是（　　）
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H₂S
③用乙醇和63%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔．

A．

只有②③④⑤

B．

只有①③④⑤

C．

①②③④⑤

D．

只有①②③⑤

分析 ①石油分馏时把温度计测量馏分温度；
②酸性高锰酸钾溶液和乙炔、H₂S都发生氧化还原反应；
③用乙醇和98%的硫酸共热到170℃制取乙烯；
④将苯和溴混合后加入铁粉制取溴苯；
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔时不能收集到乙炔．

解答解：①石油分馏时把温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故错误；
②酸性高锰酸钾溶液和乙炔、H₂S都发生氧化还原反应，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中的硫化氢，可以用碱溶液除去硫化氢，故错误；
③用乙醇和98%的硫酸共热到170℃制取乙烯，不能用稀硫酸，故错误；
④将苯和溴混合后加入铁粉制取溴苯，苯和溴水不反应，故错误；
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔时，因为敞口所以不能收集到乙炔，故错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、气体的收集、气体的制备、实验操作等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意从实验操作的规范性及评价性进行分析判断，易错选项是④．

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完成下列填空：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH₄HS的电子式是

，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂=2S↓+2NH₃•H₂O．NH₃的沸点高于H₂S，是因为NH₃分子之间存在着一种比分子间作用力更强的作用力．
（2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH₄HSO₄，其原因是HSO₄^-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性，而NH₄Cl只是NH₄⁺水解呈弱酸性．已知：H₂SO₄：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-； HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-：K=1.2×10^-2NH₃•H₂O：K=1.8×10^-5
（3）如图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：14.5%（保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（只答一种即可）：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．

7．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为34，该元素的原子核中的中子数为（　　）

4．在一定的温度下，向CH₃COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是（　　）
①H⁺的物质的量浓度
②OH^-的物质的量浓度
③c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
④c（H⁺）•c（OH^-）

	A．	在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
	B．	在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
	C．	在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低
	D．	在一个基态多电子的原子中，如果某一能级上有多个未成对电子，它们自旋方向必然相同

1．

是对甲基苯乙醛的键线式，由它转化为对甲基苯乙炔（

）的一条路线如下：

（1）对甲基苯乙醛的分子式为：C₉H₁₀O；
（2）

分子中一定在同一平面的原子数为12个；

分子中在同一直线上的原子数最多有6个；
（3）写出①--④步反应所加试剂、反应条件和①--③步反应类型：

序号	所加试剂及反应条件	反应类型
①
②
③
④

8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为

．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl₂、O₃、ClO₂．（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

5．图是元素周期表的一部分，试用化学符号回答下列问题：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧	⑨

（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为

．
（2）在这些元素中，③的气态氢化物与⑧的气态氢化物反应的现象为冒白烟，产物的晶体类型为离子晶体．
（3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式为

．
（4）⑥的单质与②、④形成的某种化合物反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）在⑦、⑧两种元素中，非金属性较强的是Cl（填具体元素符号），能证明这一结论的化学方程式为Cl₂+H₂S=2HCl+S．
（6）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在金属与非金属交界处寻找半导体材料．

18．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素的非金属性：X＜Y＜Z		B．	X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族
	C．	阴离子的还原性：X^-＞Y^2-＞Z^3-		D．	气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

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