[题目]I．完成以下方程式:⑴写离子方程式.⑵⑶⑷写化学方程式⑴Na与H2O: ,⑵氢氧化亚铁露置在空气中: ,⑶制粗Si: ,⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液: .II．有以下物质:①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④浓盐酸⑤浓硫酸⑥SO2⑦高岭石Al2(Si2O5)(OH)4⑸属于碱性氧化物的是 (填序号),⑹工业上用③与石灰乳制取漂白粉.漂白粉的有效成分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】I．完成以下方程式：⑴写离子方程式，⑵⑶⑷写化学方程式

⑴Na与H2O：________________；

⑵氢氧化亚铁露置在空气中：________________；

⑶制粗Si：________________；

⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液：________________。

II．有以下物质：①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④浓盐酸⑤浓硫酸⑥SO2⑦高岭石Al2(Si2O5)(OH)4

⑸属于碱性氧化物的是________________(填序号)；

⑹工业上用③与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_____________；

⑺写出Cu与⑤反应的化学方程式________________。

⑻请将物质⑦改写成氧化物的形式________________。

【答案】2Na＋2H2O＝2Na++2OH－＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 SiO2＋2CSi＋2CO↑ CO2＋Na2SiO3＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3 ① Ca(ClO)2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O Al2O32SiO22H2O

【解析】

I．⑴Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na++2OH－＋H2↑；故答案为：2Na＋2H2O＝2Na++2OH－＋H2↑。

⑵氢氧化亚铁露置在空气中被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

⑶制粗Si的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；故答案为：SiO2＋2CSi＋2CO↑。

⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3；故答案为：CO2＋Na2SiO3＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3。

⑸能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于碱性氧化物的是Fe2O3；故答案为：①。

⑹漂白粉的主要成份是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分的化学式是Ca(ClO)2；故答案为：Ca(ClO)2。

⑺Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

⑻把硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，要保证原子个数比和化合价不变，按化合价分别写化学式；则高岭石Al2(Si2O5)(OH)4改写成氧化物形式为Al2O32SiO22H2O；故答案为：Al2O32SiO22H2O。

练习册系列答案

（1）五种元素中第一电离能最大的是_____，其中D原子价电子排布图为______。

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点______元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是____； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）BC3-的立体构型为__________，与其互为等电子体的分子是__________（写化学式）。

（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因____________；E原子的外围电子排布式为_____________。

（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）。F的晶胞边长为a cm，则该晶体密度的表达式为___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示，不必化简）。

【题目】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一种新型的起爆药。

(1)Ni2+某杰核外电子排布式为________。

(2)ClO4空间构型是_______；与ClO4互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(3)化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_____；C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为______。

(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为_________。

【题目】利用工业废气 CO2 或 CO 和 H2 在一定条件下可制备燃料甲醇。

Ⅰ．利用工业废气 CO 合成甲醇，其能量变化示意图如下：

(1)图中曲线 a 到曲线 b 的措施是_______。该反应 ΔS________0(填“>”或“<”)

(2)一定条件下，在 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后达到平衡，放出热量 45.5kJ，则 10 min 内 H2 的转化率为_____；该温度下反应的平衡常数 K=_____；达到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，则此时 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)