题目内容
【题目】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一种新型的起爆药。
(1)Ni2+某杰核外电子排布式为________。
(2)ClO4空间构型是_______；与ClO4互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(3)化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_____；C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为_________。
【答案】[Ar]3d8 或1s22s22p63s23p63d8 正四面体 CCl4(SiF4等) sp2 O＞N＞C 4
【解析】
(1)Ni元素原子核外有28个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，Ni失去4s能级2个电子形成Ni2+；
(2)计算Cl原子价层电子对数、孤电子对，进而确定ClO4-的空间构型；原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体；
(3)CO(N2H3)2中C原子与O原子之间形成双键，与N原子之间形成C-N单键，没有孤对电子，据此确定杂化轨道数目，进而确定杂化方式；元素的非金属性越强，电负性越大；
(4)Ni2+离子位于晶胞顶点及面心，可以均摊法计算晶胞中Ni2+数目。
(1)Ni元素原子核外有28个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，Ni失去4s能级2个电子形成Ni2+，Ni2+离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8，；
(2)ClO4-中氯原子价层电子对数为4+
=4、没有孤电子对，故其空间构型是：正四面体；原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4等；
(3)CO(N2H3)2中C原子与O原子之间形成双键，与N原子之间形成C-N单键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化；元素的非金属性越强，电负性越大，已知非金属性O＞N＞C，则C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
(4)Ni2+离子位于晶胞顶点及面心，晶胞中Ni2+数目=8×
+6×
=4。
