Question

【题目】室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如图)由此可以得到的结论是___(填字母)。

a．NH3·H2O是弱碱

b．溶液中c(H+)>c(OH-)

c．NH4+水解是吸热反应

d．由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

(2)室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示

①表示滴定盐酸的曲线是_____(填序号)。

②若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是_____。

③若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是_____。

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

②在滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH________7(填“＞”、“=”或“＜”)。

Answer 1

【答案】ab Ⅱ 溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟不变色 c c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) >

【解析】

(1)a．pH=5.12，正盐水溶液呈酸性，阳离子发生了水解，NH3·H2O是弱碱，a正确；

b．室温下溶液pH=5.12，溶液呈酸性，b正确；

c．实验中没有做有关热量变化的实验，无从得知NH4+水解是吸热反应，c不正确；

d．氯化铵促进了水的电离，所以由水电离出的c(H+)=10-5.12>10-7mol/L，d不正确；

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH<7，e不正确；

答案为：ab；

(2)①盐酸为强酸，0.10mol/L的盐酸初始pH=1，由此确定对应的滴定曲线为Ⅱ；

起初锥形瓶中加酸，溶液呈无色，后来碱稍过量，溶液呈浅红色，滴定达终点时的现象为溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟不变色；

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，会使得酸的物质的量偏多，从而导致消耗NaOH的量增大，结果偏高，a不合题意；

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，有一部分碱液填充了原来气泡的空间，耗碱量偏大，使得结果偏高，b不合题意；

c．滴定管刻度上小下大，滴定前仰视读数，使得读数偏大，滴定后平视读数，读数准确，差值偏小，结果偏小，c符合题意；

答案为：c；

②V(NaOH)=10.00mL时，在不考虑电离和水解的时候，溶质组成为1:1的CH3COONa和CH3COOH，图中可见pH<7，即c(H+)>c(OH－)，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，所以c(CH3COO－)>c(Na+)，又因为c(H+)和c(OH－)比c(CH3COO－)和c(Na+)小几个数量级，由此可得出离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。当c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，NaOH加入20mL，恰好中和，此时溶质全是CH3COONa，强碱弱酸盐水溶液显碱性，所以pH>7。