题目内容
14．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2$?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H2O．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 储氢、释氢过程均无能量变化 | |
| B． | NaHCO3只含离子键 | |
| C． | 储氢过程中，NaHCO3被还原 | |
| D． | 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 |
分析 A．储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；
B．NaHCO3晶体中HCO3-中含有共价键；
C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2；
D．气体体积与温度和压强有关．
解答 解：A．储氢释氢NaHCO3+H2 $?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；
B．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3-构成，HCO3-中含有共价键，故B错误；
C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C正确；
D．储氢释氢NaHCO3+H2 $?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误；
故选C．
点评 本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
| A． | 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子 | |
| B． | 原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子 | |
| C． | 2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子 | |
| D． | 最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
5．化学与人类生活密切相关．关于下列物质的使用不合理的是（ ）
| A． | 二氧化硫常用于食品增白 | B． | 碳酸氢钠常用于焙制糕点 | ||
| C． | 醋酸常用于除去水壶内的水垢 | D． | 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多 |
2．有4种有机物：
①
②
③
④CH3-CH═CH-CN，其中可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确的组合为（ ）
①
②③④CH3-CH═CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确的组合为（ ）| A． | ①③④ | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ②③④ |
某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域
6．已知2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）．是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 使用催化剂（V2O5）可提高该反应的反应速率 | |
| B． | 定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率 | |
| C． | 增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率 | |
| D． | 增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率 |
3．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
| A． | 催化剂 | B． | 温度、压强以及反应物的接触面 | ||
| C． | 反应物的浓度 | D． | 参加反应的物质本身的性质 |
；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3．