题目内容

16．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示
B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/（L•s），就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L

分析 A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；
B．化学反应速率能衡量反应进行的快慢程度；
C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比；
D．若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•s）-1，是指用某一物质表示的平均速率．

解答 解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，其公式为v=$\frac{△c}{△t}$，故A正确；
B．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故B正确；
C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故C正确；
D．若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•s）-1，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质的速率不一定相等，并且未告诉时间，无法计算浓度变化，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率有关知识，侧重考查基本概念，明确化学反应速率概念、意义等即可解答，易错选项是D．

练习册系列答案
相关题目
6．已知2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）．是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是（　　）
A．使用催化剂（V2O5）可提高该反应的反应速率
B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率
C．增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率
D．增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率
7．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：
①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶
④用酒精清洗盛过苯酚的试管．  
你认为他的操作（　　）
A．②不对B．③不对C．①不对D．全部正确
4．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图1所示．C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为图2：请回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的符号：AN，BS，CF．
（2）B位于周期表中第三周期VIA族．
（3）C的氢化物的电子式为；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3．
（4）BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．已知BC6在温度高于45度时为气态．BC6属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
11．（1）曲酸是一种非常有潜质的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有（写结构简式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
（2）L-多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为．这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果．L-多巴分子中所含的官能团的名称是羟基、氨基和羧基．
1．在完全满足可逆反应：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）能顺利进行的条件下，将2 mol H2O（g）和2 mol CO充入2L密闭容器中，使其发生反应．
（1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成，但这两种气体不能同时是H2O（填化学式，下同）和H2，或CO和CO2．
（2）在某温度下，上述两个反应达到平衡，若O2和CO2的物质的量分别为0.2 mol和1 mol，则此时上述两个反应的平衡常数分别为多少？H2O（g）的转化率为多少？
8．某学习小组通过查阅资料得知，CO2与Na2O2之间的反应需要在一定量的水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了下列装置对此的问题进行探．同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物．

（1）装置A中有关反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠，装置E的作用是防止F中的水蒸气进入D，F的作用是吸收多余的CO2．
（2）U形管C中的试剂是碱石灰．若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下进行，对两个止水夹进行如下操作：先打开K1，关闭K2，对应的实验现象是D中过氧化钠固体的颜色不变，后打开K2，关闭K1，对应的实验现象是D中过氧化钠固体的颜色由浅黄色变为白色．
14．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：

完成下列填空：
（1）铵明矾溶液呈酸性性，它可用于净水，原因是铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失．
（2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是省略过程Ⅱ，因HCO3-与Al3+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致铵明矾的产率降低．
（4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程 III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
（5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份．
（a）夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（NH4）2SO3（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（b）该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．
15．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质$\stackrel{+O2}{→}$氧化物$\stackrel{+H2O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
A．铜B．铝C．铁D．钠

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网