Question

15．（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，用所得溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈红棕色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．

Answer 1

分析 （1）氧化铁和稀盐酸反应生成铁离子和水；
（2）氢氧化钠和铁离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；
（3）氢氧化铁胶体呈红棕色；
（4）胶体具有丁达尔效应．

解答 解：（1）氧化铁和稀盐酸反应生成铁离子和水，离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（2）氢氧化钠和铁离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故答案为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（3）氢氧化铁胶体呈红棕色，所以看到的现象是液体呈红棕色，故答案为：红棕；
（4）胶体的微粒直径在1-100nm之间，具有丁达尔效应，乙是胶体，所以乙产生丁达尔效应，故答案为：乙．

点评 本题考查离子方程式的书写及胶体性质，为高频考点，明确离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循原子守恒和电荷守恒，可以利用丁达尔效应检验胶体．