题目内容

5．下列叙述正确的是（　　）
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
C．与相同浓度的酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na着火时可用泡沫灭火器灭火

分析 A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，同时生成氧气；
B．Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成NaHCO3；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，NaHCO3较剧烈；
D．Na燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应．

解答 解：A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，同时生成氧气，而碱性氧化物只生成盐和水，故A错误；
B．Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成NaHCO3，可生成NaHCO3，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；
D．Na燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，应用沙子灭火，故D错误．
故选C．

点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳以及酸反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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15．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，用所得溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红棕色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．
16．在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请指出被氧化的元素是S，被还原的元素是O．
13．（2013•试题调研）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
20．已知Fe2（SO4）3的物质的量为3mol，写出Fe2（SO4）3的电离方程式，并求Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量．
10．把氯气通入浓氨水中，发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现将4.48L氯气通入浓氨水中，实验测得反应后有0.1mol的NH3被氧化．
（1）用单线桥法表示上述反应的电子转移．
（2）求逸出气体的体积和组成（所有数据已换算成标准状况，逸出气体中不含NH3不考虑氯气的溶液）．
3．NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料．纯净的氯化钠可以用来制各氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、次氯酸钠，金属钠等物质．但海水中提取的NaCl中往往混有杂质．如图是模仿工业制备纯净的氯化钠溶液的工艺流程：

已知：下列物质的溶解度（25℃）：
碳酸钡：1.409×10-3g；硫酸钡：2.448×10-4g
请回答下列问题：
（1）框图中“操作①”中“加热”的目的是使碳酸氢钠分解转化为碳酸钠，完成该操作所需要的主要硅酸盐实验仪器除酒精灯、玻璃棒外，还有坩埚．
（2）写出操作②中出现沉淀的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
加入过量的BaCl2后，溶液中离子的浓度大小关系为SO42-＜CO32-（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已经除尽？用洁净的试管取少量上层清液，向试管中滴加酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明硫酸根离子已经除尽．
（4）“目标物质”应该是纯净的NaCl溶液，但根据上述方法制备的“目标物质”中含有杂质碳酸钠，应该如何改进上述制备工艺：在操作④之后加入适量的盐酸并测定pH值，除去溶液中碳酸根离子．
20．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离出TiO2+和SO42-．
请回答下列问题：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为4FeSO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3．
（4）步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化．
（6）为了测定步骤②所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（假设杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用含a的代数式表示）．
1．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{\frac{3-n}{2}}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：

（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是ACD（填标号）．
A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4．完成并配平下列化学方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
该反应中的氧化剂是KNO3，每生成1mol K2FeO4转移3mol电子．
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且半分钟不变色．
②溶液I中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．

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