Question

3．某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），则下列叙述正确的是（　　）

• A． H₂Y的电离方程式：H₂Y?2H⁺+Y^2-
• B． HY^-的水解方程式：HY^-+H₂O?H₃O⁺+Y^2-
• C． 该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H₂Y）＞c（H⁺）
• D． 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）

Answer 1

分析 A、NaHA为强电解质，在溶液中完全电离，HA^-离子不能拆开；
B、HA^-离子水解生成H₂A；
C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液显碱性，HA^-的电离程度小于HY^-的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；
D、溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断．

解答 解：A、H₂A是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，故A错误；
B、HA^-离子水解生成H₂A，所以HA^-离子水解的离子方程式：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，故B错误；
C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HA^-）；HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，所以c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY^-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-），所以离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞＞c（H₂Y）＞c（H⁺），故C正确；
D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H₂Y）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、多元弱酸的电离、弱酸盐的水解等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识在判断离子浓度大小中的应用．