题目内容

10．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素得到（填“得到”或“失去”）电子，化合价降低（填“升高”或“降低”），被还原（填“氧化”或“还原”）；氧化剂是：KMnO4，氧化产物是：Cl2；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl的物质的量是1.25mol．

分析 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素得电子，化合价降低，则KMnO4为氧化剂，被还原，生成MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，生成Cl2为氧化产物，以此来解答；

解答 解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素得电子，化合价降低，则KMnO4为氧化剂，被还原，生成MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，生成Cl2为氧化产物，升高或降低的化合价总数是2×（7-2）=10，当有73g即2mol HCl参加反应时，电子转移总数是1.25mol，故答案为：得到；降低；还原；KMnO4；Cl2；1.25mol．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子计算的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列药品与其作用相匹配的是（　　）
A．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解热镇痛D．氢氧化铝：中和过多胃酸
1．质量、物质的量．物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量．
（1）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB．
（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol，空气与HCl的体积比为3：2．然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）将a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-刚好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到C mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L．
（4）将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解．向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全．写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，需要NaOH溶液的体积为50mL．
（5）常温下A和B两种气体组成的混合物（A的摩尔质量大于B的摩尔质量），经分析混合气体中只含有C、O元素：
①当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是CO2、O2．
②当混合物中C、O的质量比为1：2时，混合气体中A的体积百分数为50%或20%．
18．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，D是S，E是K．
（2）写出B元素原子的轨道表示式．
（3）写出C元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是离子键、共价键．
（5）写出A和B形成的化合物的电子式、．
5．现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；此时溶液中C（OH-）/C（NH3•H2O）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a mol•L-1，则C（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
15．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，用所得溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红棕色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．
2．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．
16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH-），生成的阳离子为IF4+；阴离子为IF6-．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：2Al+3I2=2AlI3，2AlI3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaI+3CO2↑．
（4）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用0.10mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00mL该溶液需10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为0.26mol•L-1（精确到0.01）．
（5）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．
19．有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①NaCl； ②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K+和Cl-两种离子，则可判断白色粉末是（　　）
A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合
20．已知Fe2（SO4）3的物质的量为3mol，写出Fe2（SO4）3的电离方程式，并求Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量．

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