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7．某化合物A，分子式为C9H16，它经高锰酸钾溶液氧化后得到、及．根据上述事实推测A可能的构造式．

分析 A的不饱和度为2，由氧化产物可知含有2个碳碳双键，碳碳双键中含有H原子的C原子被氧化为-COOH，不含碳原子的不饱和碳被氧化为羰基．

解答 解：A的不饱和度为$\frac{9×2+2-16}{2}$=2，它经高锰酸钾溶液氧化后得到、及，由氧化产物可知含有2个碳碳双键，碳碳双键中含有H原子的C原子被氧化为-COOH，不含碳原子的不饱和碳被氧化为羰基，故A的结构简式为CH3CH=CHCH2C（CH3）=C（CH3）2，
答：A可能的构造式为CH3CH=CHCH2C（CH3）=C（CH3）2．

点评 本题考查有机物结构式确定，关键是理解烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化规律，中学基本不涉及该内容，难度中等．

练习册系列答案
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17．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
B氯气中混有氯化氢气体洗气氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解度不同
C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同
D分离CCl4和碘的混合溶液升华CCl4和碘沸点相差较大
A．AB．BC．CD．D
18．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，D是S，E是K．
（2）写出B元素原子的轨道表示式．
（3）写出C元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是离子键、共价键．
（5）写出A和B形成的化合物的电子式、．
15．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，用所得溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红棕色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．
2．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．
16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH-），生成的阳离子为IF4+；阴离子为IF6-．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：2Al+3I2=2AlI3，2AlI3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaI+3CO2↑．
（4）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用0.10mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00mL该溶液需10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为0.26mol•L-1（精确到0.01）．
（5）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．
12．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H-H、H-O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（　　）
A．242.5kJ•mol-1B．286.5kJ•mol-1C．198.5kJ•mol-1D．573kJ•mol-1
19．有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①NaCl； ②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K+和Cl-两种离子，则可判断白色粉末是（　　）
A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合
16．在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请指出被氧化的元素是S，被还原的元素是O．
3．NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料．纯净的氯化钠可以用来制各氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、次氯酸钠，金属钠等物质．但海水中提取的NaCl中往往混有杂质．如图是模仿工业制备纯净的氯化钠溶液的工艺流程：

已知：下列物质的溶解度（25℃）：
碳酸钡：1.409×10-3g；硫酸钡：2.448×10-4g
请回答下列问题：
（1）框图中“操作①”中“加热”的目的是使碳酸氢钠分解转化为碳酸钠，完成该操作所需要的主要硅酸盐实验仪器除酒精灯、玻璃棒外，还有坩埚．
（2）写出操作②中出现沉淀的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
加入过量的BaCl2后，溶液中离子的浓度大小关系为SO42-＜CO32-（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已经除尽？用洁净的试管取少量上层清液，向试管中滴加酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明硫酸根离子已经除尽．
（4）“目标物质”应该是纯净的NaCl溶液，但根据上述方法制备的“目标物质”中含有杂质碳酸钠，应该如何改进上述制备工艺：在操作④之后加入适量的盐酸并测定pH值，除去溶液中碳酸根离子．

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