题目内容

4．下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（　　）
A．分液B．萃取C．蒸馏D．过滤

分析 汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗分离，以此来解答．

解答 解：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗进行分液分离，
故选A．

点评 本题考查混合物分离方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．在一个密闭容器中盛有8g X气体（X的摩尔质量为64g/mol）时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（　　）
A．3.0×1023B．3.0×1024C．7.5×1022D．7.5×1023
15．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，用所得溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红棕色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．
12．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H-H、H-O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（　　）
A．242.5kJ•mol-1B．286.5kJ•mol-1C．198.5kJ•mol-1D．573kJ•mol-1
19．有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合而成：①NaCl； ②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把这白色粉末加水搅拌，有白色不溶物．过滤，经检验滤液中只含K+和Cl-两种离子，则可判断白色粉末是（　　）
A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合
9．（1）、把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？
（2）、向此Na2CO3溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO2气体？
（3）、生成的CO2气体在标准状况下体积为多少？
16．在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请指出被氧化的元素是S，被还原的元素是O．
13．（2013•试题调研）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
20．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离出TiO2+和SO42-．
请回答下列问题：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为4FeSO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3．
（4）步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化．
（6）为了测定步骤②所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（假设杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用含a的代数式表示）．

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