题目内容
【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：
查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－ 。
回答下列问题：
（1）仪器a名称：________。
（2）B瓶内装的物质是：____。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为___________________________。
（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。
（5）C装置的作用是_____________________________________。
（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
（6）现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的
强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_________________________________________________________________。
（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）
【答案】 分液漏斗 水或者H2O 酸性高锰酸钾溶液不褪色或者溶液紫色不褪去 C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O 干燥NO,除去二氧化碳(或除去水和CO2) 取约2mLSO2（或者适量）饱和溶液于试管中，滴加3～5滴（或少量）氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2＞Fe2+。 溶液（由无色）变蓝，且半分钟内不褪色【或不变色】 6H++5I-+IO3- = I2+3H2O 22.68%
【解析】（1）仪器a是分液漏斗。
（2）碳与浓硝酸反应的产物是二氧化氮，而实验要探究的是一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，故应设法让二氧化氮与水反应转化为NO，因此B瓶内装的物质是水（或者H2O）。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为酸性高锰酸钾溶液不褪色（即不变色）。
（4）三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（5）C装置的作用是干燥NO、除去二氧化碳(或除去水和CO2)。
（6）要比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱，可以根据氧化还原反应的规律设计一个反应，让SO2作还原剂、Fe2+ 作还原产物，根据所提供的试剂，可以如下实验：取约2mLSO2（或者适量）饱和溶液置于试管中，滴加3～5滴（或少量）氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2＞Fe2+。
（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。滴定终点时，IO3－与I－发生反应生成I2，碘遇常数变蓝，所以锥形瓶中产生的现象为溶液（由无色）变蓝，且半分钟内不褪色（或不变色），与产生终点现象有关反应的离子方程式为6H++5I-+IO3- = I2+3H2O。由电子转移守恒得到关系式6e-~3Na2SO3~ KIO3，所以n(Na2SO3)=3n(KIO3)=3
mol，样品中Na2SO3的质量分数为
22.68%。
