题目内容
【题目】常温下,将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中,溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A. a点,c(NH4+)=c(OH-)
B. b点,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C. c点,pH=7
D. d点,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
【答案】B
【解析】a点时,溶液为氨水,存在水的电离和氨水的电离两种平衡,溶液中c(NH4+)<c(OH-),A错误;盐酸加到10 mL,反应后为氯化铵和氨水(1:1)的混合液,溶液显碱性,氨水电离过程大于氯化铵的水解过程,所以b点,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),B正确;盐酸加到20 mL,与氨水恰好完全反应,生成氯化铵溶液,水解显酸性,不是中性,C错误;盐酸加到40 mL,反应后的混合液为氯化铵与盐酸(1:1)的混合液,溶液显酸性,根据物料守恒规律:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1/2c(Cl-),D错误;正确答案选B。

【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,回答下列问题:
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:K=,它所对应的化学反应为:__________________。
(2)已知在一定温度下,
①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1=a kJ/mol 平衡常数K1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ/mol 平衡常数K2;
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是________,ΔH3=__________________(用含a、b的代数式表示)。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如表所示:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”),若在500 ℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为________。
(4)高炉炼铁产生的废气中的可进行回收,使其在一定条件下和
反应制备甲醇:
。请回答下列问题;
①若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 |
| 能量变化( |
甲 | 1 | 放出 | ||
乙 | 1 | 放出 | ||
丙 | 2 | 放出 |
则下列关系正确的是__________。
a. b.
c.
d.
e.该反应若生成1
,则放出(
热量
②若在一体积可变的密闭容器中充入1
、2
和1
,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
【题目】(Ⅰ)A、B、C为三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42-、OH- |
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示
请回答下列问题:
(1)N为电源的(填“正”或“负”)极,电极b上发生的电极反应为。
(2)乙烧杯中的总反应为。
(3)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为。
(4)丙烧杯要恢复到原来的状况,需要加入的物质和质量是。
(5)(Ⅱ)粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示装置中,甲池的总反应方程式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后,精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中,甲池负极反应式 , 乙池硫酸铜溶液的浓度(填“变大”,“ 不变”,“变小”)。