Question

【题目】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（ ）

A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍

C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a

D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 该反应的反应物中没有气体，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能由此判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B.△H与反应的限度没有关系，B不正确； C. 在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K= c2(NH3) c(CO2)可知，在新的平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a，C正确；D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)增大，D不正确。本题选C。