[题目]配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时.下列情况可能导致实际浓度偏高的是( )A.称量时部分MgSO4吸收了水蒸气B.定容时俯视容量瓶上的刻度线C.洗涤后的容量瓶中有少量水珠D.溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是（）

A.称量时部分MgSO4吸收了水蒸气

B.定容时俯视容量瓶上的刻度线

C.洗涤后的容量瓶中有少量水珠

D.溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外

【答案】B

【解析】

A．称量时部分MgSO4吸收了水蒸气，则溶质的质量减小，导致配制溶液浓度偏低，故A错误；

B．定容时俯视液面，会导致溶液体积骗小，则所配溶液浓度的影响偏高，故B正确；

C．洗涤后的容量瓶中有少量水珠，不影响溶液的体积和溶质的质量，对配制溶液的浓度无影响，故C错误；

D．溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外，则溶质的质量减小，导致配制溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案

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【题目】如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是( )

A.通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)
C.在T1、D状态时，v正＜v逆
D.在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=2

【题目】(Ⅰ)A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	SO42-、OH-

如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示

请回答下列问题:
（1）N为电源的(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为。
（2）乙烧杯中的总反应为。
（3）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为。
（4）丙烧杯要恢复到原来的状况，需要加入的物质和质量是。
（5）(Ⅱ)粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，甲池负极反应式，乙池硫酸铜溶液的浓度(填“变大”，“ 不变”，“变小”)。

【题目】在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡的标志是( )

A. 单位时间内生成 1 molX，同时生成 3 molY

B. X, Y, Z的浓度相等

C. X, Y, Z的分子数比为1:3:2

D. 单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ

【题目】下列说法正确的是（）
A. 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
C.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液

【题目】下列各元素电负性大小顺序正确的是(　　)

A. K＞Na＞Li B. F＞O＞S C. As＞P＞N D. C＞N＞O

【题目】完成下列各小题。

(1)铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。

①写出赤铁矿主要成分的化学式___________________；

②红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为_______；

(2)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。

CO2 (HCl) ______________；化学方程式:_________________。

(3)1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，制备出了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。写出实验室制取氯气的化学方程式__________________。

【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：

（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－　。

回答下列问题：

（1）仪器a名称：________。　

（2）B瓶内装的物质是：____。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为___________________________。

（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。

（5）C装置的作用是_____________________________________。

（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

（6）现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的

强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_________________________________________________________________。

（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：

①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）

【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是

千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句

司母戊鼎

侯德榜

瓷器(China)

诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。

我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。

属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。

A. A B. B C. C D. D

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