[题目]下列说法不正确的是A.“低碳生活有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度B.光导纤维的主要材料是晶体硅C.云.雾.烟均能产生丁达尔现象D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A.“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度

B.光导纤维的主要材料是晶体硅

C.云、雾、烟均能产生丁达尔现象

D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

【答案】B

【解析】

A.低碳生活，就是指在生活中要利用低碳的科技创新减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度,A项正确；

B.光导纤维的主要材料是二氧化硅而不是晶体硅，B项错误；

C.云、雾、烟均属于胶体，有丁达尔现象，C项正确；

D.氯气与烧碱溶液反应生成的次氯酸钠、与石灰乳反应生成的次氯酸钙均可做消毒剂，D项正确；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是

A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

【题目】下列各元素电负性大小顺序正确的是(　　)

A. K＞Na＞Li B. F＞O＞S C. As＞P＞N D. C＞N＞O

【题目】要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是（）

选项	物质	杂质	试剂、方法
A	CO2气体	HCl气体	通过NaOH溶液，洗气
B	铜粉	镁粉	硫酸,过滤
C	FeCl2溶液	ZnCl2	加入适量铁粉，过滤
D	MnO2	KMnO4	加热

A.AB.BC.CD.D

【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：

（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－　。

回答下列问题：

（1）仪器a名称：________。　

（2）B瓶内装的物质是：____。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为___________________________。

（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。

（5）C装置的作用是_____________________________________。

（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

（6）现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的

强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_________________________________________________________________。

（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：

①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆

B. T2下，在0~t1时间内，υ（Y）=mol/（L·min）

C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

【题目】丙烯酸甲脂是—种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：

	沸点	溶解性
丙烯酸	141℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	有毒
甲醇	65℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	难溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

回答下列问题：
（1）仪器b的名称是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是。
（3）关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出、。

为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。
（4）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率。
（5）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施、。

【题目】硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：

探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶体

小组同学设计了如下两种方案：

甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热

乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50℃，滴加双氧水

（1）方案甲发生反应的化学方程式为____________，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，____________。

（2）方案乙发生反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该实验控温40～50℃的原因是________；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种)

探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物

已知：CuSO4·5H2O脱水后升高温度，会继续分解成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3种。

（3）称5.00gCuSO4·5H2O于A中加热，当观察到A中出现_____________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为___________。

（4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________。

（5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与操作原因)。

【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

②如何证明晶体已洗净?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

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