题目内容

【题目】下列变化中，不存在化学键断裂的是（ ）
A.氯化氢气体溶于水
B.干冰气化
C.氯化钠固体溶于水
D.氢气在氯气中燃烧

【答案】B
【解析】解：A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选；
B．干冰气化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，故B选；
C．氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故C不选；
D．氢气的氯气中燃烧发生的化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选；
故选：B．
物质间发生化学反应或电解质溶于水都发生化学键断裂．

练习册系列答案
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【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：

（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－　。

回答下列问题：

（1）仪器a名称：________。　

（2）B瓶内装的物质是：____。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为___________________________。

（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。

（5）C装置的作用是_____________________________________。

（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

（6）现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的

强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_________________________________________________________________。

（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：

①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）

【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是

A

B

C

D

千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句

司母戊鼎

侯德榜

瓷器(China)

诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。

我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。

属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。

A. A B. B C. C D. D

【题目】室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

【题目】下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）

①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉

③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4

⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有关

【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

②如何证明晶体已洗净?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

【题目】铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。

(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。

(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。

(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为____________。

②已知铝原子半径为acm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。

【题目】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红。请回答下列问题。

（1）Z的原子结构示意图为_______，化合物BA4的电子式为__________。

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________________________。

（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_________（填化学式），其主要原因是______。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为______________________________________________。

【题目】化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似(即等电子原理)，B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是

A. 无机苯是由极性键组成的非极性分子

B. 无机苯能发生加成反应和取代反应

C. 无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

D. 无机苯的二氯取代物有3种同分异构体

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