题目内容
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NA
B.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NA
C.标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数目为1.5NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【解析】
A. 常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，由此可知溶液中OH－数目为0.1NA，A项错误；
B. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，42g“CH2”的物质的量为
=3mol，因此混合物中所含共价键的数目是9NA，B项正确；
C. 标准状况下SO3是固态而不是气态，因此无法进行计算，C项错误；
D. CH4与Cl2在光照下发生取代反应，生成的取代产物为除了CH3Cl外还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，因此1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误；
答案选B。
阳光课堂课时作业系列答案
【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。
请回答下列问题：
Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。
过程i的离子反应方程式为_____。
已知：①Fe3＋在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2＋的氧化速率 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是____<pH<____，这样选择的原因是：______。
Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。
（3）①该过程的热化学方程式是_____。
②比较压强P1和P2的大小关系：P1____P2(选填“<”、“>”或“＝”)。
Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ.提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。
（4）吸收池中发生反应的离子方程式是______。
【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1)配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______；
(2)选择酚酞为指示剂进行滴定：
①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用_____式滴定管；
②滴定时双眼应_______________；
③滴定终点的实验现象：___________。
(3)有关数据记录如下：
测定序号 | 待测溶液的体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
① | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
② | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
计算纯度：烧碱样品的纯度是________；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
(4)误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果__________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_______；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果__________；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果__________。
