[题目]已知A.B.C.D都是周期表中的短周期元素.它们的核电荷数依次增大.A原子.C原子的L能层中都有两个未成对的电子.C.D同主族.E.F都是第四周期元素.E原子核外有4个未成对电子.F原子除最外能层只有1个电子外.其余各能层均为全充满.根据以上信息填空:(1)基态D原子中.电子占据的最高能层符号为 .D基态原子含有个未成对电子.(2)E2+的价层电子排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号为____，D基态原子含有_____个未成对电子。

（2）E2＋的价层电子排布图是_______，F原子的电子排布式是_____。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____，其中心原子采取的轨道杂化方式为____，B的气态氢化物的VSEPR模型为_____。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的结构式为____。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2＋的定性检验，检验E2＋的离子方程式为______。

【答案】M 2 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 sp2 四面体 [S=C=N]－ 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓

【解析】

A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此答题。

（1）基态S原子中，电子占据的最高能层是第三层，符号M，硫元素基态原子含有2个未成对电子；

（2）铁的原子序数是26，Fe2+离子的价层电子排布3d6，离子的价层电子排布图是，铜的原子序数是29，原子的电子排布式是[Ar]3d104s1；

（3）A 的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，分子结构式为，其中心原子碳原子形成2个单键和一个双键，采取的轨道杂化方式为sp2，N的气态氢化物氨气分子中氮原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体；

（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN－互为等电子体，它们结构相似，因此根据CO2的电子式可判断SCN－的结构式为[S=C=N]－；

（5）一般用铁氰化钾检验亚铁离子，方程式为3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。

练习册系列答案

序号	X	Y	Z	W
①	Si	Na2SiO3	H2SiO3	SiO2
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Cl2	Ca(ClO)2	HClO	HCl
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe(OH)2

A.①②③B.①③C.②③D.①④

【题目】（1）的名称是_______。

（2）分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有__________种。

（3）核磁共振仪处理，氢谱图中有___种氢,峰面积之比为____。

（4）水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高，原因是______。

（5）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下),则A的实验式是___，用质谱仪测定A的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为____，A的分子式是____。

【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ( )

A. 能与FeCl3溶液发生显色反应

B. 该物质的分子式为C23H38O7

C. 能发生加成、取代、消去反应，能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应

【题目】由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：

已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。

（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。

【题目】请从1—A和1—B两题中任选1个作答，若两题均作答，按1—A评分。___

1—A补齐物质及其用途的连线

1—B补齐物质及其用途的连线

物质用途

【题目】阅读短文，回答问题。

合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。中科大研究团队研制了“钌单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。